Resolución · PAU Convocatoria Extraordinaria Julio 2024 · Extraordinaria 2024

C12 puntos

Comprobado con cálculo simbólico

Cálculo simbólico: un programa de álgebra (SymPy) rehace las cuentas con fracciones y raíces exactas y comprueba que el resultado coincide.

Cómo se comprobó

Método: SymPy rehace los resultados exactos y comprueba que coinciden.
4 resultados comprobados en 4 apartados
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Bloque II: cuestiones (se deben contestar únicamente 3 de las 6). Considere los elementos A, B, C cuyos números atómicos son 13, 17 y 20 y sus números másicos son 27, 37 y 42, respectivamente.

a)Indique a qué grupo y periodo de la Tabla Periódica pertenece cada uno de los tres elementos.
b)Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de las especies: $A^{3 +}$ , B y $C^{2 +}$ .
c)Determine el número de protones, neutrones y electrones para las tres especies del apartado b).
d)Aplicando la regla del octeto, justifique el compuesto más probable que se formará entre los elementos B y C.

Apartado a

1. Grupo y periodo
A ( $Z = 13$ ): $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$ ; B ( $Z = 17$ ): $\dots 3 s^{2} 3 p^{5}$ ; C ( $Z = 20$ ): $\dots 4 s^{2}$
A: periodo 3, grupo 13; B: periodo 3, grupo 17; C: periodo 4, grupo 2
El periodo es la capa más externa ocupada y el grupo sale de los electrones de valencia.

Apartado b

1. Configuraciones
$A^{3 +}$ pierde 3 e $^{-}$ ; B es neutro; $C^{2 +}$ pierde 2 e $^{-}$
$A^{3 +}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ ; B: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$ ; $C^{2 +}$ : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$

Apartado c

1. Partículas subatómicas
Protones $= Z$ ; neutrones $= A - Z$ ; electrones $= Z -$ carga
$A^{3 +}$ : 13 p, 14 n, 10 e; B: 17 p, 20 n, 17 e; $C^{2 +}$ : 20 p, 22 n, 18 e
En un catión hay menos electrones que protones.

Apartado d

1. Compuesto B-C
B (no metal) capta 1 e $^{-}$ y forma $B^{-}$ ; C (metal) cede 2 e $^{-}$ y forma $C^{2 +}$
$C B_{2}$ (es decir, $CaC l_{2}$ , iónico)
Dos $B^{-}$ compensan la carga de un $C^{2 +}$ .

C22 puntos

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6 resultados comprobados en 3 apartados
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Bloque II: cuestiones (se deben contestar únicamente 3 de las 6). Sean las moléculas $Si F_{4}$ , $PC l_{3}$ y $S O_{2}$ . Datos: números atómicos, $Z$ : O $= 8$ ; F $= 9$ ; Si $= 14$ ; P $= 15$ ; S $= 16$ ; Cl $= 17$ . Electronegatividades: O $= 3, 4$ ; F $= 4, 0$ ; Si $= 1, 6$ ; P $= 2, 0$ ; S $= 2, 3$ ; Cl $= 2, 7$ .

a)Dibuje la estructura electrónica de Lewis de las tres especies.
b)Deduzca la geometría de las tres moléculas y justifique si son polares o apolares.
c)Deduzca si el ángulo de enlace O–S–O del $S O_{2}$ es mayor o menor que el Cl–P–Cl del $PC l_{3}$ .

Apartado a

1. Lewis de SiF4 y PCl3
$Si F_{4}$ : Si (4 e $^{-}$ ) con 4 enlaces Si-F. $PC l_{3}$ : P (5 e $^{-}$ ) con 3 enlaces P-Cl y 1 par solitario
Octeto completo en todos los átomos
Cada F o Cl lleva 3 pares solitarios.
2. Lewis de SO2
S (6 e $^{-}$ ) con un enlace doble S=O, un enlace sencillo S-O (con carga formal) y un par solitario en el S. La estructura es un híbrido de resonancia
$O = S - O \leftrightarrow O - S = O$
No es necesario dibujar el híbrido: basta una estructura válida.

Apartado b

1. Geometría y polaridad de SiF4
4 dominios de enlace (AX $_{4}$ ); los 4 momentos Si-F se anulan por simetría
Tetraédrica; apolar
2. Geometría y polaridad de PCl3
4 dominios: 3 de enlace y 1 solitario (AX $_{3}$ E); los momentos no se anulan
Pirámide trigonal; polar
3. Geometría y polaridad de SO2
3 dominios (2 de enlace y 1 solitario, AX $_{2}$ E); los dos momentos S-O no se anulan
Angular; polar

Apartado c

1. Comparación de ángulos
$S O_{2}$ : tres dominios, disposición trigonal plana ( $\approx 12 0^{\circ}$ ). $PC l_{3}$ : cuatro dominios, base tetraédrica ( $\approx 109, 5^{\circ}$ , algo menos por el par solitario)
El ángulo O-S-O es mayor que el Cl-P-Cl
Menos dominios electrónicos significa más espacio angular entre ellos.

C32 puntos

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Bloque II: cuestiones (se deben contestar únicamente 3 de las 6). Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas (0,5 puntos por cada apartado): Datos: $K_{a} (C H_{3} COOH) = 1, 8 \cdot 1 0^{- 5}$ ; $K_{b} (N H_{3}) = 1, 8 \cdot 1 0^{- 5}$ . $K_{w} = 1 0^{- 14}$ .

a)La mezcla de $80$ mL de HCl(ac) $0, 1$ M con $20$ mL de $Ca (OH)_{2} (ac)$ $0, 2$ M, da lugar a una disolución neutra.
b)El pH de una disolución acuosa de $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ es 7.
c)El pH de una disolución de $N H_{3}$ $0, 5$ M es el mismo que el de una disolución de NaOH $0, 5$ M.
d)La mezcla de $50$ mL de $C H_{3} COOH (ac)$ $0, 1$ M con $50$ mL de KOH(ac) $0, 1$ M, da lugar a una disolución neutra.

Apartado a

1. HCl con Ca(OH)2
$n (H^{+}) = 0, 080 \cdot 0, 1 = 0, 008 mol$ ; $n (O H^{-}) = 0, 020 \cdot 2 \cdot 0, 2 = 0, 008 mol$
Verdadera: neutralización exacta de ácido y base fuertes, pH $= 7$
El $Ca (OH)_{2}$ aporta 2 $O H^{-}$ por fórmula: no olvides el factor 2.

Apartado b

1. (NH4)2SO4
El $S O_{4}^{2 -}$ no se hidroliza; el $N H_{4}^{+}$ es un ácido débil: $N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇄ N H_{3} + H_{3} O^{+}$
Falsa: el pH es menor que 7
Es la sal de un ácido fuerte (sulfúrico) y una base débil (amoníaco).

Apartado c

1. NH3 frente a NaOH
El NaOH es base fuerte (disociación total); el $N H_{3}$ es base débil (ionización parcial, $K_{b} = 1, 8 \cdot 1 0^{- 5}$ )
Falsa: el NaOH genera más $O H^{-}$ y su pH es mayor
Con 0,5 M: NaOH da pH 13,70 y $N H_{3}$ da pH 11,48.

Apartado d

1. CH3COOH con KOH
Cantidades equimolares ( $5$ mmol de cada uno): queda $C H_{3} CO O^{-}$ , base conjugada de un ácido débil: $C H_{3} CO O^{-} + H_{2} O ⇄ C H_{3} COOH + O H^{-}$
Falsa: la disolución es básica (pH $> 7$ )
Neutralización exacta no significa pH 7 cuando el ácido o la base es débil.

C42 puntos

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Bloque II: cuestiones (se deben contestar únicamente 3 de las 6). Se dispone en el laboratorio de cuatro disoluciones, todas a concentración 1 M: A: HCl(ac); B: $AgN O_{3} (ac)$ ; C: $Fe (N O_{3})_{2} (ac)$ ; D: $AlC l_{3} (ac)$ . Además, se dispone de unas láminas de Ag, Fe y Al. A partir de los datos de $E^{\circ}$ , responda razonadamente: Datos: potenciales estándar de reducción, $E^{\circ}$ (V): $A l^{3 +} ∣Al$ : $- 1, 66$ ; $F e^{2 +} ∣Fe$ : $- 0, 44$ ; $H^{+} ∣ H_{2}$ : $0, 00$ ; $A g^{+} ∣Ag$ : $+ 0, 80$ .

a)¿Es posible obtener aluminio, Al(s), a partir de la disolución D, haciendo que ésta reaccione con alguno de los tres metales de los que se dispone?
b)¿Se producirá alguna reacción al introducir una lámina de plata, Ag(s), en la disolución A?
c)Se desea construir la pila galvánica que proporcione el potencial de celda más elevado. c.1) Indique qué disoluciones y qué metales utilizaría para construir dicha pila galvánica (0,5 puntos). c.2) Escriba la semirreacción de oxidación y de reducción, así como la reacción iónica global ajustada y calcule el potencial de la pila (0,5 puntos).

Apartado a

1. Obtener Al(s)
Para reducir $A l^{3 +}$ haría falta un reductor con $E^{\circ} < - 1, 66$ V; Ag ( $+ 0, 80$ ), Fe ( $- 0, 44$ ) y Al mismo no cumplen
No es posible obtener aluminio con ninguno de los tres metales
El par $A l^{3 +} ∣Al$ tiene el potencial de reducción más negativo de todos: el Al es el más reductor.

Apartado b

1. Ag en HCl
$E^{\circ} (H^{+} ∣ H_{2}) = 0, 00 < E^{\circ} (A g^{+} ∣Ag) = + 0, 80$ : el $H^{+}$ no puede oxidar a la Ag ( $E = 0 - 0, 80 < 0$ )
No se produce ninguna reacción

Apartado c

1. Pila de mayor potencial: qué usar
Máxima diferencia de potenciales de reducción: pares $A g^{+} ∣Ag$ (mayor) y $A l^{3 +} ∣Al$ (menor)
Lámina de Ag en disolución B ( $AgN O_{3}$ ) y lámina de Al en disolución D ( $AlC l_{3}$ )
Cátodo: el de mayor $E^{\circ}$ ; ánodo: el de menor.
2. Reacciones y potencial
Reducción: $3 (A g^{+} + e^{-} \to Ag)$ ; oxidación: $Al \to A l^{3 +} + 3 e^{-}$ . $E^{\circ} = 0, 80 - (- 1, 66)$
$3 A g^{+} + Al \to A l^{3 +} + 3 Ag$ ; $E^{\circ} = + 2, 46 V$
El potencial no se multiplica por 3: es una propiedad intensiva.

C51.9999999999999998 puntos

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Bloque II: cuestiones (se deben contestar únicamente 3 de las 6). La reacción entre los compuestos A y B para formar el compuesto C, es de primer orden respecto de A y de segundo orden respecto de B. En un experimento, donde se parte de concentraciones iniciales: $[A]_{0} = 0, 15 mol \cdot L^{- 1}$ , $[B]_{0} = 0, 50 mol \cdot L^{- 1}$ , se determina que la velocidad inicial es de $2, 5 \cdot 1 0^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ .

a)Determine la constante de velocidad de la reacción.
b)Determine la velocidad de reacción si las concentraciones iniciales se duplican.
c)Al añadir un catalizador, la constante de velocidad aumenta en un factor de 10. Determine la velocidad de reacción cuando las concentraciones iniciales son: $[A]_{0} = 0, 15 mol \cdot L^{- 1}$ , $[B]_{0} = 0, 50 mol \cdot L^{- 1}$ .

Apartado a

1. Constante de velocidad
$v = k [A] [B]^{2} \Rightarrow k = \frac{2 , 5 \cdot 1 0 ^{- 3}}{0 , 15 \cdot 0 , 5 0 ^{2}}$
$k = 0, 0667 L^{2} mo l^{- 2} s^{- 1}$
Orden total 3: las unidades de $k$ son $L^{2} mo l^{- 2} s^{- 1}$ .

Apartado b

1. Concentraciones duplicadas
$v^{'} = k (2 [A]) (2 [B])^{2} = 8 v_{0} = 8 \cdot 2, 5 \cdot 1 0^{- 3}$
$v^{'} = 0, 020 mol L^{- 1} s^{- 1}$
Factor $2^{1} \cdot 2^{2} = 8$ .

Apartado c

1. Con catalizador
$k^{'} = 10 k = 0, 667$ ; $v = 0, 667 \cdot 0, 15 \cdot 0, 5 0^{2}$
$v = 0, 025 mol L^{- 1} s^{- 1}$
Un catalizador aumenta $k$ (baja la energía de activación) y por tanto la velocidad se multiplica por 10.

C62 puntos

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Bloque II: cuestiones (se deben contestar únicamente 3 de las 6). Indique qué compuestos son A, B, C, D y E en las siguientes reacciones (fórmula molecular si son especies inorgánicas; nombre y fórmula estructural si se trata de moléculas orgánicas). Identifique el tipo de reacción en cada caso (0,5 puntos cada apartado):

a) $C H_{3} - CH (Br) - C H_{3} + O H^{-} ⟶ A$
b) $C H_{3} - CH = C H_{2} + C l_{2} ⟶ B$
c) $C H_{3} - CH = C H_{2} + O_{2} ⟶ C + D$
d) $C H_{3} - C H_{2} OH + C H_{3} - C H_{2} - COOH H^{+}, catalizador E + H_{2} O$

Apartado a

1. Reacción a)
$C H_{3} - CHBr - C H_{3} + O H^{-} \to C H_{3} - CH (OH) - C H_{3} + B r^{-}$
A: propan-2-ol. Sustitución
El OH sustituye al Br.

Apartado b

1. Reacción b)
$C H_{3} - CH = C H_{2} + C l_{2} \to C H_{3} - CHCl - C H_{2} Cl$
B: 1,2-dicloropropano. Adición
El doble enlace se abre y se añade un Cl a cada carbono.

Apartado c

1. Reacción c)
$C_{3} H_{6} + \frac{9}{2} O_{2} \to 3 C O_{2} + 3 H_{2} O$
C: $C O_{2}$ ; D: $H_{2} O$ . Combustión
La combustión completa de un hidrocarburo da siempre $C O_{2}$ y agua.

Apartado d

1. Reacción d)
$C H_{3} C H_{2} OH + C H_{3} C H_{2} COOH \to C H_{3} C H_{2} COOC H_{2} C H_{3} + H_{2} O$
E: propanoato de etilo. Esterificación (condensación)
Ácido + alcohol da éster + agua.

P12 puntos

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6 resultados comprobados en 2 apartados
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Bloque I: problemas (se deben contestar únicamente 2 de los 4). Una bombona de butano, $C_{4} H_{10} (g)$ , contiene $13, 6$ kg. La combustión del butano genera $C O_{2} (g)$ y $H_{2} O (l)$ . Datos: masas atómicas relativas: H $= 1, 0$ ; C $= 12, 0$ ; O $= 16, 0$ . $R = 0, 082 atm \cdot L \cdot mo l^{- 1} \cdot K^{- 1}$ . Entalpías de formación estándar, $Δ H_{f}^{\circ}$ ( $kJ \cdot mo l^{- 1}$ ): $C_{4} H_{10} (g)$ : $- 125, 7$ ; $C O_{2} (g)$ : $- 393, 5$ ; $H_{2} O (l)$ : $- 285, 8$ .

a)Ajuste la ecuación química de combustión. Calcule el volumen teórico de aire (79 % dinitrógeno, 21 % dioxígeno, en volumen), medido a $1$ atm y $25^{\circ} C$ , necesario para la combustión completa del butano contenido en una bombona.
b)Si la combustión del gas contenido en la bombona completa transcurre con un rendimiento del $85 %$ , calcule la cantidad de energía generada.

Apartado a

1. Ajuste
$C_{4} H_{10} + \frac{13}{2} O_{2} \to 4 C O_{2} + 5 H_{2} O$
Por cada mol de butano, $6, 5$ mol de $O_{2}$
Se ajustan C (4) y H (10 = 5 H $_{2}$ O) y por último el O: $8 + 5 = 13$ átomos, es decir $13/2$ moléculas de $O_{2}$ .
2. Moles de butano
$M (C_{4} H_{10}) = 58 g/mol$ ; $n = \frac{13 600}{58}$
$n = 234, 5 mol$
13,6 kg son 13,600 g.
3. Volumen de O2
$n (O_{2}) = 234, 5 \cdot 6, 5 = 1524 mol$ ; $V = \frac{n R T}{P} = \frac{1524 \cdot 0 , 082 \cdot 298}{1}$
$V (O_{2}) \approx 3, 72 \cdot 1 0^{4} L$
Gas ideal a 1 atm y $25^{\circ} C = 298 K$ .
4. Volumen de aire
El aire tiene un 21 % de $O_{2}$ en volumen: $V = \frac{3 , 72 \cdot 1 0 ^{4}}{0 , 21}$
$V (aire) \approx 1, 77 \cdot 1 0^{5} L$
En gases, el porcentaje en volumen coincide con el porcentaje en moles.

Apartado b

1. Entalpía de combustión
$Δ H_{c}^{\circ} = 5 (- 285, 8) + 4 (- 393, 5) - (- 125, 7)$
$Δ H_{c}^{\circ} = - 2877, 3 kJ/mol$
El $O_{2}$ es un elemento: $Δ H_{f}^{\circ} = 0$ .
2. Energía real
$Q_{t e \overset{o}{ˊ} r i co} = 234, 5 \cdot 2877, 3 = 6, 747 \cdot 1 0^{5} kJ$ ; con rendimiento del 85 %: $0, 85 \cdot 6, 747 \cdot 1 0^{5}$
$Q \approx 5, 74 \cdot 1 0^{5} kJ$ liberados
El rendimiento reduce la energía realmente aprovechada.

P22 puntos

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Bloque I: problemas (se deben contestar únicamente 2 de los 4). El óxido de nitrógeno(II), NO(g), es un gas implicado en numerosos procesos biológicos. Se puede obtener por reacción entre el dinitrógeno y el dioxígeno, de acuerdo con la ecuación química siguiente: $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇄ 2 NO (g), K_{c} = 1, 7 \cdot 1 0^{- 3} a 2300 K$ En un recipiente, cuyo volumen es de 10 litros, se introducen $0, 25$ mol de $O_{2}$ , $0, 25$ mol de $N_{2}$ y $0, 06$ mol de NO. Una vez cerrado, se calienta hasta $2300 K$ y se espera hasta alcanzar el equilibrio. Dato: $R = 0, 082 atm \cdot L \cdot K^{- 1} \cdot mo l^{- 1}$ .

a)Calcule las concentraciones en equilibrio de los tres compuestos.
b)Calcule la presión parcial de cada compuesto dentro del recipiente.

Apartado a

1. Cociente de reacción
$Q_{c} = \frac{[ NO ] ^{2}}{[ N _{2} ] [ O _{2} ]} = \frac{( 0 , 06/10 ) ^{2}}{( 0 , 25/10 ) ( 0 , 25/10 )} = 0, 0576$
$Q_{c} = 0, 0576 > K_{c} = 1, 7 \cdot 1 0^{- 3}$
Como $Q > K$ , el sistema evoluciona hacia los reactivos (hacia la izquierda).
2. Tabla de moles
Se forman $x$ mol de cada reactivo y se consumen $2 x$ de NO
Equilibrio: $0, 25 + x$ , $0, 25 + x$ , $0, 06 - 2 x$
$Δ n = 0$ , así que el volumen se simplifica en $K_{c}$ .
3. Resolver x
$K_{c} = \frac{( 0 , 06 - 2 x ) ^{2}}{( 0 , 25 + x ) ^{2}} \Rightarrow \frac{0 , 06 - 2 x}{0 , 25 + x} = 1, 7 \cdot 1 0^{- 3} = 0, 0412$
$x = 0, 0243 mol$
Aquí podemos sacar la raíz cuadrada a los dos lados porque la expresión es un cuadrado perfecto.
4. Concentraciones
$[NO] = \frac{0 , 06 - 2 x}{10}$ ; $[N_{2}] = [O_{2}] = \frac{0 , 25 + x}{10}$
$[NO] = 1, 13 \cdot 1 0^{- 3} M$ ; $[N_{2}] = [O_{2}] = 2, 74 \cdot 1 0^{- 2} M$

Apartado b

1. Presiones parciales
$p = c R T = c \cdot 0, 082 \cdot 2300$
$p (N_{2}) = p (O_{2}) \approx 5, 17 atm$ ; $p (NO) \approx 0, 21 atm$
Para un gas ideal, $p_{i} = \frac{n _{i}}{V} R T = c_{i} R T$ .

P32 puntos

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Bloque I: problemas (se deben contestar únicamente 2 de los 4). Se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido acético, $K_{a} = 1, 78 \cdot 1 0^{- 5}$ , de concentración desconocida. El pH de la disolución es $3, 11$ .

a)Calcule la concentración, en $mol \cdot L^{- 1}$ , de la disolución de ácido acético.
b)Si $20$ mL de la disolución de ácido acético se diluyen con agua hasta alcanzar un volumen de $100$ mL, ¿cuál será el pH de la disolución resultante?

Apartado a

1. [H3O+] a partir del pH
$[H_{3} O^{+}] = x = 1 0^{- 3, 11}$
$x = 7, 76 \cdot 1 0^{- 4} M$
Es un ácido débil: el pH nos da lo ionizado, no la concentración inicial.
2. Concentración inicial
$K_{a} = \frac{x ^{2}}{C _{0} - x} \Rightarrow C_{0} = \frac{x ^{2}}{K _{a}} + x = \frac{( 7 , 76 \cdot 1 0 ^{- 4} ) ^{2}}{1 , 78 \cdot 1 0 ^{- 5}} + 7, 76 \cdot 1 0^{- 4}$
$C_{0} = 3, 46 \cdot 1 0^{- 2} M$

Apartado b

1. Nueva concentración
$C^{'} = 3, 46 \cdot 1 0^{- 2} \cdot \frac{20}{100}$
$C^{'} = 6, 92 \cdot 1 0^{- 3} M$
Se diluye 5 veces.
2. Equilibrio tras diluir
$1, 78 \cdot 1 0^{- 5} = \frac{y ^{2}}{6 , 92 \cdot 1 0 ^{- 3} - y} \Rightarrow y^{2} + 1, 78 \cdot 1 0^{- 5} y - 1, 23 \cdot 1 0^{- 7} = 0$
$y = [H_{3} O^{+}] = 3, 42 \cdot 1 0^{- 4} M$
Se descarta la raíz negativa.
3. pH
$pH = - lo g (3, 42 \cdot 1 0^{- 4})$
$pH \approx 3, 47$
Los criterios oficiales dan 3,46 por redondeo. El pH solo sube 0,36 al diluir 5 veces, porque al diluir un ácido débil aumenta su grado de ionización.

P42 puntos

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Bloque I: problemas (se deben contestar únicamente 2 de los 4). El dióxido de estaño, $Sn O_{2} (s)$ , se puede obtener en un laboratorio al reaccionar estaño con ácido nítrico concentrado, según la siguiente ecuación química no ajustada: $Sn (s) + HN O_{3} (ac) \to Sn O_{2} (s) + N O_{2} (g) + H_{2} O (l)$ Datos: masas atómicas relativas: H $= 1$ ; N $= 14$ ; O $= 16, 0$ ; Sn $= 118, 7$ . $R = 0, 082 atm \cdot L \cdot K^{- 1} \cdot mo l^{- 1}$ . $760 mmHg = 1$ atm.

a)Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción, así como la ecuación química global ajustada.
b)¿Cuántos gramos de $Sn O_{2}$ se obtendrán al reaccionar completamente $5, 0$ g de estaño con un exceso de ácido nítrico? ¿Qué volumen de $N O_{2}$ , medido a $23^{\circ} C$ y $790$ mmHg, se generará en el proceso?

Apartado a

1. Semirreacción de reducción
$HN O_{3} + H^{+} + e^{-} \to N O_{2} + H_{2} O$ (N: $+ 5 \to + 4$ ), por 4: $4 HN O_{3} + 4 H^{+} + 4 e^{-} \to 4 N O_{2} + 4 H_{2} O$
Se ganan $4 e^{-}$
Cada N gana 1 electrón, así que hay que multiplicar por 4.
2. Semirreacción de oxidación
$Sn + 2 H_{2} O \to Sn O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-}$ (Sn: $0 \to + 4$ )
Se ceden $4 e^{-}$
3. Reacción global
Suma de ambas (los $H^{+}$ se simplifican y sobran $2 H_{2} O$ )
$Sn + 4 HN O_{3} \to Sn O_{2} + 4 N O_{2} + 2 H_{2} O$

Apartado b

1. Masa de SnO2
$n (Sn) = \frac{5 , 0}{118 , 7} = 0, 0421 mol$ ; $M (Sn O_{2}) = 118, 7 + 32, 0 = 150, 7$ ; $m = 0, 0421 \cdot 150, 7$
$m (Sn O_{2}) \approx 6, 35 g$
El $HN O_{3}$ está en exceso: el Sn es el reactivo limitante.
2. Volumen de NO2
$n (N O_{2}) = 4 \cdot 0, 0421 = 0, 1685 mol$ ; $V = \frac{n R T}{P} = \frac{0 , 1685 \cdot 0 , 082 \cdot 296 , 15}{790/760}$
$V (N O_{2}) \approx 3, 94 L$
Los criterios oficiales dan 3,93 L por redondeo de la temperatura.