Tema 9. Tema 9. Reacciones ácido-base · Teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry, producto iónico del agua y pH, ácidos y bases fuertes y débiles, neutralización y valoraciones, indicadores, hidrólisis de sales y disoluciones amortiguadoras · ~69 min

El limón, el vinagre, el jabón de manos, el bicarbonato con el que se calma una acidez de estómago y hasta la sangre que circula por tu cuerpo dependen de una sola idea: cuántos protones hay libres en el agua. Una gota de más de ácido en una piscina, un desatascador que quema la piel o un tampón que mantiene la sangre en pH 7,4 son la misma química vista desde ángulos distintos. En la PAU este tema es casi seguro un problema entero (pH, constantes y neutralizaciones) más alguna cuestión teórica sobre hidrólisis o fuerza de ácidos. Si dominas un puñado de ideas (qué pasa con el protón, qué fracción se disocia y qué queda tras mezclar), todos los enunciados se parecen.

• Identificar ácidos, bases y pares conjugados con las teorías de Arrhenius y de Brønsted-Lowry, y reconocer sustancias anfóteras.
• Pasar con soltura entre $[\mathrm{H_3O^+}]$, $[\mathrm{OH^-}]$, pH y pOH, y calcular el pH de ácidos y bases fuertes, incluidas diluciones y mezclas.
• Plantear el equilibrio de un ácido o una base débil y obtener $K_a$, $K_b$, $\alpha$ y pH, con y sin aproximación.
• Resolver neutralizaciones (con exceso de ácido o de base), describir una valoración y elegir el indicador adecuado a la curva.
• Predecir si una sal dará disolución ácida, básica o neutra, y calcular su pH.
• Calcular el pH de una disolución amortiguadora y explicar por qué resiste pequeñas adiciones de ácido o base.