Tema 7. Tema 7. Cinética química · Velocidad de reacción, ley de velocidad y órdenes, modelo de colisiones, energía de activación y factores que modifican la rapidez · ~25 min

La termodinámica te dice si una reacción puede ocurrir; la cinética te dice a qué ritmo lo hará. El diamante es termodinámicamente inestable frente al grafito y, sin embargo, nadie ve cómo se transforma: es tan lento que a efectos prácticos no sucede. Este tema te da las herramientas para medir ese ritmo, expresarlo con una ecuación y explicar, con un modelo microscópico, por qué cambia cuando tocamos temperatura, concentraciones o añadimos un catalizador.

• Calcular una velocidad de reacción a partir de datos de concentración y tiempo, cuidando el factor estequiométrico.
• Obtener una ley de velocidad y sus órdenes a partir de una tabla de experimentos.
• Deducir las unidades de $k$ a partir del orden total.
• Explicar con el modelo de colisiones y con el perfil energético por qué una reacción es lenta o rápida.
• Predecir cualitativa y cuantitativamente el efecto de la temperatura y de un catalizador.