Tema 3. Tema 3. El átomo · Partículas, números cuánticos, configuración electrónica, sistema periódico, iones estables y propiedades periódicas · ~48 min

Todo lo que ocurre en una reacción química lo deciden los electrones de la capa más externa de cada átomo: cuántos tiene, en qué orbitales viven y cuánto los sujeta el núcleo. La tabla periódica es el mapa donde esa información está ordenada, y las propiedades periódicas (tamaño, facilidad para perder electrones, apetito por captarlos) son la forma de leer el mapa. Este tema te enseña a pasar de un número atómico a una configuración electrónica, de ahí a una posición en la tabla y, desde ella, a razonar quién es más grande, quién se ioniza más fácilmente y quién atrae más a los electrones.

• Calcular protones, neutrones y electrones de un átomo o ion a partir de $Z$, $A$ y la carga.
• Decidir si un conjunto de números cuánticos es posible y de qué orbital habla, y contar orbitales y electrones por nivel o subnivel.
• Escribir la configuración electrónica de un átomo o ion y representarla en notación orbital, justificando Pauli y Hund.
• Situar un elemento en la tabla a partir de su configuración (y al revés) y predecir el ion estable que forma.
• Ordenar elementos e iones según radio, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, con la justificación que pide la PAU.