Tema 10. Tema 10. Reacciones de oxidación-reducción · Números de oxidación, ajuste ion-electrón en medio ácido y básico, pilas, potenciales estándar, espontaneidad, electrólisis y leyes de Faraday · ~66 min

Una pila de reloj, un clavo que se oxida, el cobre que recubre una joya barata o el aluminio que sale de una fábrica a más de 900 °C comparten una misma idea: unos átomos ceden electrones y otros los reciben. Si dejas que esa transferencia ocurra por sí sola, aprovechas la energía como corriente eléctrica (una pila). Si la obligas con un generador, fabricas metales o gases que no aparecerían solos (una electrólisis). En la PAU el tema da puntos muy repetibles: un ajuste ion-electrón, una pila con su f.e.m. y un problema de electrólisis con cálculo de masa o de tiempo. Si dominas el orden de trabajo, son los apartados más mecánicos de todo el examen.

• Asignar números de oxidación y, con ellos, decidir si una reacción es redox e identificar el oxidante, el reductor y los pares oxidante/reductor.
• Ajustar ecuaciones redox por el método ion-electrón en medio ácido y en medio básico, y pasar de la ecuación iónica a la molecular.
• Describir una pila (ánodo, cátodo, sentido de los electrones, puente salino), calcular su fuerza electromotriz y escribir su notación convencional.
• Decidir con los potenciales estándar si un proceso redox es espontáneo, ordenar oxidantes y reductores y razonar si un metal reacciona con un ácido o con una sal.
• Resolver problemas de electrólisis con la relación entre carga, intensidad, tiempo y moles de electrones: masas, volúmenes de gas, tiempos, intensidades, masas atómicas, estados de oxidación y concentraciones.